On

С чем реагирует гидроксид цинка

Posted by admin


Формула гидроксида цинка

Определение и формула гидроксида цинка

Практически не растворяется в воде. Проявляет амфотерные свойства; реагирует с кислотами, щелочами. Поглощает углекислый газ из воздуха. Вступает в реакции комплексообразования.

Рис. 1. Гидроксид цинка. Внешний вид.

Химическая формула гидроксида цинка

Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)2. Она показывает, что в состав данной молекулы входят один атом цинка (Ar = 65 а.е.м.), два атома кислорода (Ar= 16 а.е.м.) и два атома водорода (Ar= 1 а.е.м.). По химической формуле можно вычислить молекулярную массу гидроксида цинка:

Mr(Zn(OH)2) = Ar(Zn) + 2×Ar(H) + 2×Ar(O);

Mr(Zn(OH)2) = 65 + 2×1 + 2×16 = 65 + 2 + 32 = 99.

Структурная (графическая) формула гидроксида цинка

Структурная (графическая) формула гидроксида цинка является более наглядной. Она показывает то, как связаны атомы между собой внутри молекулы:

H – O – Zn – O — H.

Ионная формула

Гидроксид цинка представляет собой электролит, который диссоциирует на ионы в водном растворе согласно следующему уравнению реакции:

Zn(OH)2 ↔ Zn2+ + 2OH—.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Гидроксид цинка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2.

Чтобы доказать амфотерность гидроксида рассмотритепример.

Для ϶того используйте гидроксид цинка Zn(OH)2.

В обе колбы со шлифом налейте равное небольшое количество раствора хлористого цинка. Вставьте в первую колбу капельную воронку с раствором гидроксида натрия, осторожно отверните кран и медленно начните приливать щелочь к цинковой соли. Почти сразу образуется рыхлый белый осадок. Это показатель, что протекает следующая реакция: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

Далее продолжайте приливать раствор гидроксида натрия к осадку гидроксида цинка. Через некоторое время вы заметите, что осадок начинает постепенно исчезать, и вскоре в колбе будет лишь прозрачный раствор.

Что же произошло? Гидроксид цинка превратился в растворимое комплексное соединение Na2ZnO2. Произошла реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

Таким образом гидроксид цинка вступает в реакцию с сильнои̌ щелочью. Но вступает ли он в реакцию с кислотой? В другую колбу точно так же начните доливать раствор гидроксида натрия. Как только образуется рыхлый белый осадок, смените капельную воронку и начните вливать уже соляную кислоту, только делайте все медленно. Вы заметите, что осадок очень быстро исчезнет. Почему так случилось? Гидроксид цинка вступил в реакцию с солянои̌ кислотой, образовав растворимую соль, произошла следующая реакция: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

Поскольку гидроксид цинка реагирует и со щелочью, и с кислотой, он амфотерен. Исходя из всᴇᴦο выше сказанного, мы приходим к выводу, что вы доказали, что требовалось

Читайте также

  • — Extrema Ratio Dobermann III

    Нож Dobermann III производства фирмы Extrema Ratio стал продолжением линии «Dobermann», основной модельной линии компании. Приведенный на фото нож третьего поколения представляет собой синтез всего опыта, накопленного компанией Extrema Ratio за прошедшие годы и объединенный в рамках… [читать далее].

  • — Aitor Jungle King III

    Нож выживания, производимый испанской фирмой Aitor и сертифицированный в России как туристический. В этот раздел книги попал лишь благодаря своим боевым прототипам как продолжение темы Aitor Jungle King. Клинок по сравнению с предыдущими моделями небольшой, копьевидной… [читать далее].

  • — Microtech HALO III

    , в отличие от предыдущей модели, имеет клинок в форме, использовавшейся в традиционном японском холодном оружии, надежность и практичность которого проверена столетиями. При этом клинок модели, представленной на фото, имеет дол, что помимо облегчения общего веса… [читать далее].

  • — Cold Steel Safe Keeper III

    Тычковый нож от компании Cold Steel обладает надежной ухватистой рукоятью из рифленой резины и имеет длинный «стебель» (часть клинка от лезвия до рукояти), предусматривающий возможность эксплуатации ножа в толстых перчатках. Продолговатое отверстие на клинке… [читать далее].

  • — БОРЬБА РУСИ С ВНЕШНИМИ ВТОРЖЕНИЯМИ В XIII в.

    Юго-восточное побережье Балтийского моря от Финского залива до Вислы было заселено славянскими, финно-угорскими и балтийскими племенами.

    Формула гидроксида цинка

    В этой части Восточной Европы в конце XII в. шел процесс перехода к классовому обществу, хотя здесь и существовали значительные… [читать далее].

  • — ВВЕДЕНИЕ. основы Европы нынешней, подчеркивался теорией, пред­ложенной несколькими христианскими интеллектуалами в XII—XIII веках

    основы Европы нынешней, подчеркивался теорией, пред­ложенной несколькими христианскими интеллектуалами в XII—XIII веках. Это была идея перемещения средоточия власти и культуры с востока на запад: translatio imperii, translatio studii, что соответствовало переходу власти от… [читать далее].

  • — Достижения Европы в XIII веке

    Настал момент проверить и оценить ваше отношение к одежде. Что ж, возьмите карандаши, прочитайте вопросы и варианты ответов и обведите те ответы, которые вам наиболее подходят. Как вы относитесь к процессу покупки одежды? а) это лучшее времяпрепровождение; б)… [читать далее].

  • — ИЗБРАННАЯ БИБЛИОГРАФИЯ. Brunel-Lobrichon, Genevieve, Duhamel-Amado, Claudie, Au temps des troubadours, XIIе—XIIIе siecle, Paris

      Основными параметрами тяговой цепи являются шаг звена, разрушающая нагрузка, масса 1 м цепи, определяющим признаком является конструкция цепи [2]. Круглозвенные сварные цепи (рис. 2.1) изготавливаются из круглой легированной стали отрезками 1–2 м, соединяются в… [читать далее].

  • — УКАЗАТЕЛЬ ИМЕН. Иоанн II Добрый, король Франции 253 Иоанн X, Папа 73 Иоанн XII, Папа 69 Иоанн XXIII, Папа 259 Иоанн Павел II

    Иоанн II Добрый, король Франции 253 Иоанн X, Папа 73 Иоанн XII, Папа 69 Иоанн XXIII, Папа 259 Иоанн Павел II, Папа 76 Иоахим Флорский, цистерцианский монах, теоретик истории 229- 230, 233, 300 Иов 37, 127, 229 Иржи Подебрад, король Богемии 241, 263, 282-283 Исидор Севильский, архиепископ,… [читать далее].

  • — I-III – зародышевые бугры, из которых образуются различные отделы лица.

    I – лобный; II – верхнечелюстные; III – нижнечелюстные. На 4-й неделе образуется язык от первых трех жаберных дуг. В конце 4-й недели утробной жизни на ротовой поверхности пер­вой (челюстной) дуги возникают три возвышения: посреди не непарный бугорок и по бокам два… [читать далее].

  • Новости и события

    «Башкирская содовая компания» направляет делегацию на конференцию «ПВХ. Итоги года 2018»

    К обсуждению вопросов отрасли присоединятся Федор Афанасьев, заместитель генерального директора по технической политике, и Раиль Фаткуллин, директор по технологии и развитию.   …

    "Газпром нефтехим Салават" производит "Лучшие товары Башкортостана"

    Сразу 8 видов продукции компании стали победителями регионального этапа Всероссийского конкурса "100 лучших товаров России".  Дипломами победителей конкурса "Лучш…

    Компания «Акрон». Рекордное производство аммиачной селитры

    В 2017 году исполнилось 50 лет с момента пуска первого производства Группы «Акрон»! За эти годы компания прошла большой путь развития от одного цеха по производ…

    Кемеровский "Азот" ставит на пластики

    Кемеровский «Азот» вложит 10 млрд руб. в строительство завода, который на базе отходов производства будет выпускать в том числе продукцию, закупаемую сегодня за рубежом: адипино…

    «Туркменхимия» объявила тендер на строительство нового цеха по производству концентрированных фосфорных удобрений

    Туркменабатский химический завод Государственного концерна «Туркменхимия» является одним из ключевых предприятий отечественной химической отрасли, способным производить 225 тыс. тонн…

    СИБУР реализует в Башкортостане новый инвестпроект

    На ПМЭФ заключено Соглашение об инвестиционных намерениях между правительством Республики Башкортостан и ПАО «СИБУР – Холдинг». Документ подписан в рамках вс…

    Информация

    Растворение цинка в соляной кислоте

    «Башкирская содовая компания» направляет делегацию на конференцию «ПВХ. Итоги года 2018»
    "Газпром нефтехим Салават" производит "Лучшие товары Башкортостана"
    Компания «Акрон». Рекордное производство аммиачной селитры

    Взаимодействие цинка с соляной кислотой

    «Башкирская содовая компания» направляет делегацию на конференцию «ПВХ. Итоги года 2018»
    "Газпром нефтехим Салават" производит "Лучшие товары Башкортостана"
    Компания «Акрон». Рекордное производство аммиачной селитры

    Кислота соляная цена

    «Башкирская содовая компания» направляет делегацию на конференцию «ПВХ. Итоги года 2018»
    "Газпром нефтехим Салават" производит "Лучшие товары Башкортостана"
    Компания «Акрон». Рекордное производство аммиачной селитры

    Кальций и соляная кислота реакция

    «Башкирская содовая компания» направляет делегацию на конференцию «ПВХ. Итоги года 2018»
    "Газпром нефтехим Салават" производит "Лучшие товары Башкортостана"
    Компания «Акрон». Рекордное производство аммиачной селитры

    Каталог организаций и предприятий

    ТД Хим-Лига

    Торговая фирма, специализирующаяся на купле-продаже технической химии: 1. Кислота соляная 2. Кислота серная 3. Кислота ортофосфорная 4. Кислота азотная 5. Этиленгликоль 6. Натр едкий 7. Перекись водор…

    Hsikwangshan Twinkling Star — крупнейший производитель и экспортер сурьмы в Китае. Ежегодная производительность компании составляет 55 тыс.т. руды, 40 тыс. т. изделий из сурьмы и 40 тыс.т.

    Оксид и гидроксид цинка

    цинковых сл…

    Беловский Цинковый Завод

    Основная продукция: цинк металлический чушковой марки Ц-3, кадмий, штейн медный, кислота серная, белила цинковые сухие, пыль высокотемпературного обжига цинковых концентратов (всего 2-5 тыс. тонн в год…

    ЧЦЗ

    Выпускаемая продукция: индий металлический ИНОО, ИНООО ГОСТ 10297; кадмий металлический КДОА, КДО ГОСТ 1467-93; кислота серная техническая ГОСТ 2184-77; купорос цинковый; лист оцинкованный; …

    Цинк

    ЗАО "Цинк" создано в 2003 году на базе предприятия ОАО "Константиновский завод "Укрцинк" . Производимая продукция: цинк в чушках, цинковый купорос, оксид цинка.

    ТОО Изомер

    ТОО «Изомер» специализируется на поставках химических товаров производства России, Украины, Китая непосредственно конечным потребителям и оптовым фирмам. Мы предлагаем нашим партнерам наиболее выгод…

    Предложения на покупку и продажу продукции

    триэтаноламинтитант ТЭАТ-1, тетрабутоксититан, полибутоксититан

    ООО "Промхимпермь" Предлагает продукцию собственного производства: триэтаноламинтитант ТЭАТ-1, тетрабутоксититан, полибутоксититан (полибутилтитанат) , тетраэтоксититан (тетраэтилтитанат) , тетраизопр…

    Жирные кислоты подсолнечного масла

    Продаем экологически чистые жирные кислоты ТУ 9145-001-14547699-2013 произведенные из соапстока 100% подсолнечного масла (без примесей сои и пальмового масла). В нашей продукции полностью отсутствуют …

    Жидкие комплексные удобрения.

    Жидкие комплексные удобрения, органо-минеральные в хелатной форме с содержанием подвижных форм фосфора аммиачного азота обменого калия и гуминовых кислот. В цену включена доставка до хозяйства.

    Сера комовая ГОСТ 12731-93 Марка 9998

    Назначение Серы комовой: — химическая промышленность (при получения серной кислоты, сероуглерода, удобрений); — сельское хозяйство (для борьбы с болезнями растений, главным образом винограда и хлопча…

    Приобретаем полиизоцианаты, диоксид титана

    Купим складские остатки, наши потребности: Окись титана, Нитрид бора , порошки, смолы (эпоксидные, полимерные), аноды, клея, алюминат натрия, парафин, модификаторы, стабилизаторы, силикагель, полиизоц…

    Озимый гибрид рапса IDGIS F 366 канадский нано-трансгенный.

    Рапс (Brassica seeds.) Озимый трансгенный четырех ядерный гибрид рапса разработанный на основе нано-технологии, трансформации клеток ДНК рапса и внедрении в ядро рапса (Agrobacterium tumefaciens), изв…

    Тема 28

    Элементы IIБ группы: цинк, кадмий, ртуть

    Общая характеристика.

    Элементы этой подгруппы – полные электронные аналоги друг друга, каждый в своем периоде является последним элементом d-семейства, у них завершена d-электронная конфигурация, валентные электроны (n-1)d10ns2. На внешней электронной оболочке содержатся 2 электрона и 18 электронов на предыдущей оболочке. Цинк и его аналоги отличаются от d-элементов и в большей степени проявляют сходство с p-элементами больших периодов.

    У атомов цинка, кадмия и ртути, как и у атомов меди, (n-1)d-подуровень целиком заполнен и вполне стабилен. Удаление из него электронов требует очень большой затраты энергии. Поэтому рассматриваемые элементы проявляют в своих соединениях максимальную степень окисления +2. Только ртуть образует соединения, в которых ее степень окисления равна +1.

    Характерной особенностью элементов является их склонность к комплексообразованию (к.ч.= 4; 6).

    В отличие от элементов главных подгрупп элементы подгруппы цинка труднее окисляются, проявляют меньшую реакционную способность и обнаруживают более слабые металлические свойства.

    В подгруппе сверху вниз: возрастает атомный радиус, уменьшается температура плавления и кипения, возрастает электроотрицательность и электродный потенциал. Минимальная энергия ионизации наблюдается у кадмия (8,99 эВ), т.к. на свойствах ртути сказывается лантаноидное сжатие, в результате которого ее энергия ионизации возрастает до 10,43 эВ (у цинка 9,39 эВ).

    Распространенности и основные минералы.

    ZnS – цинковая обманка,

    HgS – киноварь,

    ZnCO3 – галмей,

    CdS – гринокит.

    Природные соединения цинка входят в состав полиметаллических сульфидных руд, которые содержат пирит FeS2, галенит PbS, халькопирит CuFeS2, и в меньшем количестве ZnS. Ртуть является редким элементом и встречается в самородном состоянии.

    Металлический цинк, его получение, свойства и применение.

    Серебристо-белый мягкий металл, на воздухе покрывается оксидной пленкой. Полиморфных модификаций не имеет, диамагнетик. Внешняя электронная конфигурация атома Zn 3d104s2. Степень окисления в соединениях +2. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, равный 0,76 в, характеризует Цинк как активный металл и энергичный восстановитель.

    Для выделения цинка, полученный после обогащения концентрат ZnS подвергается обжигу, а образовавшийся оксид восстанавливается углем:

    2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑

    ZnO + C = Zn + CO↑

    Другой способ заключается в том, что руду, содержащую ZnS, обжигают, а затем обрабатывают разбавленной серной кислотой:

    ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

    Полученный раствор сернокислого цинка подвергают электролизу.

    По химической активности подгруппа цинка уступает щелочноземельным металлам. В подгруппе с ростом атомной массы химическая активность металлов падает, о чем свидетельствуют значения стандартных электродных потенциалов (см. выше). Цинк – химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании – в щелочах:

    Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4(р-р) = ZnSO4 + H2↑

    Эти реакции идут медленно, т.к. образующийся атомарный водород покрывает поверхность цинка.

    Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2↑ + H2O

    4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

    Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

    Металлический цинк вытесняет менее активные металлы и восстанавливает H2CrO4, HMnO4, соли железа (III) и олова (IV):

    5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4(р-р) = 2MnSO4 + 5ZnSO4 + K2SO4 + 8H2O

    Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

    Применение цинка разнообразно. Из цинка готовят сплав с алюминием, медью, магнием, которые имеют промышленное значение. Значительная часть цинка идет на нанесение покрытий на железные и стальные изделия, которые защищают основной металл от коррозии.

    Оксид и гидроксид цинка.

    Оксид цинка – рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым, полупроводник.

    Оксид и гидроксид цинка

    Оксид цинка амфотерен — реагирует с кислотами с образованием солей, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные три- тетра- и гексагидроксицинкаты (Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(OH)6]):

    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

    ZnO + 2NaOH + 2H2O Na2[Zn(OH)4] + H2↑

    Оксид цинка растворяется в водном растворе аммиака, образуя комплексный аммиакат:

    ZnO + 4NH3 + Н2O — [Zn(NH3)4](OH)2

    При сплавлении с щелочами и оксидами металлов оксид цинка образует цинкаты:

    ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

    ZnO + CoO CoZnO2

    При сплавлении с оксидами бора и кремния оксид цинка образует стекловидные бораты и силикаты:

    ZnO + B2O3 Zn(BO2)2

    ZnO + SiO2 ZnSiO3

    При температуре выше 1000°С восстанавливается до металлического цинка углеродом, угарным газом и водородом:

    ZnO + C = Zn + CO

    ZnO + CO = Zn + CO2

    ZnO + H2 = Zn + H2O

    С водой не реагирует. При взаимодействии с оксидами неметаллов образует соли, где является катионом:

    2ZnO + SiO2 = Zn2SiO4

    ZnO + B2O3 = Zn(BO2)2

    Получается при горении металлического цинка:

    2Zn + O2 = 2ZnO

    при термическом разложении солей:

    ZnCO3 = ZnO + CO2

    Оксид цинка применяют для изготовления белой масляной краски (цинковые белила), в медицине и косметике (для изготовления различных мазей); значительная часть оксида цинка используется в качестве наполнителя резины.

    Гидроксид цинка – бесцветное кристаллическое или аморфное вещество. При температуре выше 125°С разлагается:

    Zn(OH)2 = ZnO + H2O

    Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, легко растворяется в кислотах и щелочах:

    Zn(OH)2 + H2SO4(конц) = ZnSO4 + 2H2O

    Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

    также легко растворяется в водном растворе аммиака с образованием гидроксида тетраамминцинка:

    Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2

    Получается в виде осадка белого цвета при взаимодействии солей цинка со щелочами:

    ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

    Читайте также:

    Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.

    Гидроксид цинка — амфотерный гидроксид, имеющий формулу Zn(OH)2.

    Чтобы доказать амфотерность гидроксида рассмотритепример. Для этого используйте гидроксид цинка Zn(OH)2.

    В обе колбы со шлифом налейте равное небольшое количество раствора хлористого цинка. Вставьте в первую колбу капельную воронку с раствором гидроксида натрия, осторожно отверните кран и медленно начните приливать щелочь к цинковой соли. Почти сразу образуется рыхлый белый осадок. Это показатель, что протекает следующая реакция: ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

    Далее продолжайте приливать раствор гидроксида натрия к осадку гидроксида цинка. Через некоторое время вы заметите, что осадок начинает постепенно исчезать, и вскоре в колбе будет лишь прозрачный раствор. Что же произошло? Гидроксид цинка превратился в растворимое комплексное соединение Na2ZnO2. Произошла реакция: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O

    То есть гидроксид цинка вступает в реакцию с сильной щелочью. Но вступает ли он в реакцию с кислотой? В другую колбу точно так же начните доливать раствор гидроксида натрия. Как только образуется рыхлый белый осадок, смените капельную воронку и начните вливать уже соляную кислоту, только делайте все медленно.

    Гидроксид цинка

    Вы заметите, что осадок очень быстро исчезнет. Почему так случилось? Гидроксид цинка вступил в реакцию с соляной кислотой, образовав растворимую соль, произошла следующая реакция: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O

    Поскольку гидроксид цинка реагирует и со щелочью, и с кислотой, он амфотерен. Таким образом, вы доказали, что требовалось

    Предыдущая21222324252627282930313233343536Следующая

    Дата добавления: 2015-01-21; просмотров: 1520;

    ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *