On

Реакция горения этилена

Posted by admin


Получение этилена и его горение

В сухую пробирку помещают несколько крупинок песка, 2 капли этилового спирта и 4 капли концентрированной серной кислоты. Закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают смесь на пламени горелки. Выделяющийся газ поджигают у конца газоотводной трубки — он горит светящимся пламенем.

Химизм процесса:

CНз-СН2ОН + НОSОзН СНз-СН2-OSОзН + Н2О

этилсерная кислота

Этилсерная кислота — моноэфир неорганической двухосновной кислоты — при нагревании разлагается:

СНз-СН2-OSOзН СН2=СН2 + H2SO4

Таким образом, при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой происходит дегидратация спирта:

Выделяющийся этилен горит светящимся пламенем:

C2H4 + ЗO2 2СO2 + 2Н2О

Концентрированная серная кислота является окислителем. При нагревании смеси спирта с концентрированной серной кислотой образуется, кроме этилена и следов диэтилового эфира (СзН5)2О, ряд продуктов окисления органических соединений, например СО2, уголь С (обычно смесь в пробирке чернеет). Серная кислота при этом восстанавливается углеродом до сернистого ангидрида:

2H2SO4 + С СО2 + 2SO2 + 2H2O

Сернистый ангидрид также может обесцвечивать растворы брома и марганцевокислого калия подобно этилену. Поэтому образующийся этилен промывают раствором щелочи для очистки от SO2. Если реакцию вести в присутствии песка, сульфата алюминия (катализаторы, ускоряющие дегидратацию спирта), почернения смеси не происходит, следовательно, сернистый ангидрид не образуется.

Дегидратация спиртов является общим способом получения непредельных углеводородов.

Присоединение к этилену брома

Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты (см. опыт 1), опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 5 каплями бромной воды. Бромная вода быстро обесцвечивается вследствие присоединения атомов брома по месту двойной связи.

Химизм процесса:

СН2=СН2 + Вг2 СН2-СН2

│ │

Br Br

1,2-дибромэтан

Для алкенов характерны реакции присоединения по месту двойной связи.

Реакция обесцвечивания водного раствора брома служит качественной реакцией на двойную связь.

Отношение этилена к окислителям

Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты (см. опыт 3.2.1), опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 1 каплей раствора марганцевокислого калия и 4 каплями воды. Раствор марганцевокислого калия быстро обесцвечивается. При этом алкен окисляется в двухатомный спирт. Химизм процесса:

СН2=СН2 + [О] + Н-ОН СН2-СН2

│ │

ОН ОН

этиленгликоль

Эта реакция является качественной реакцией на двойную связь.

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 765 | Нарушение авторских прав

Похожая информация:

  1. Quot;ПОЛУЧЕНИЕ ЭТОГО", ИЛИ ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ЛИ НИЧТО — ЭТО КОЕ-ЧТО?
  2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение
  3. Волокниты, текстолиты, гетинаксы – их состав, получение, применение
  4. Выбор поставщика, получение и оценка предложений. Методы выбора
  5. ВЫЯВЛЕНИЕ РЕСУРСОВ ПОДДЕРЖКИ ГРУППЫ И ПОЛУЧЕНИЕ ДОСТУПА К НИМ
  6. Глава 2 УПРАЖНЕНИЯ, НАПРАВЛЕННЫЕ НА ПОЛУЧЕНИЕ ОБРАТНОЙ СВЯЗИ
  7. Глава XVI. Множественность преступлений. альный вид этого преступления — получение взятки (ч
  8. ДЕНЬ ЧЕТВЕРТЫЙ: "ПОЛУЧЕНИЕ ЭТОГО", ИЛИ НАКОНЕЦ… НИЧТО
  9. Дикарбонильные соединения. Получение, химические свойства, применение. Отдельные представители
  10. Документальное оформление операций, связанных с получением и выдачей наличных денежных средств
  11. ЗАКЛЮЧЕНИЕ. Главной целью любого коммерческого предприятия является получение прибыли в размере, необходимом для обеспечения нормального функционирования
  12. Концентрирование этилена

Поиск на сайте:

Получение этилена и его горение

В сухую пробирку помещают несколько крупинок песка, 2 капли этилового спирта и 4 капли концентрированной серной кислоты. Закрывают пробирку пробкой с газоотводной трубкой и осторожно нагревают смесь на пламени горелки. Выделяющийся газ поджигают у конца газоотводной трубки — он горит светящимся пламенем.

Химизм процесса:

CНз-СН2ОН + НОSОзН СНз-СН2-OSОзН + Н2О

этилсерная кислота

Этилсерная кислота — моноэфир неорганической двухосновной кислоты — при нагревании разлагается:

СНз-СН2-OSOзН СН2=СН2 + H2SO4

Таким образом, при взаимодействии этилового спирта с серной кислотой происходит дегидратация спирта:

Выделяющийся этилен горит светящимся пламенем:

C2H4 + ЗO2 2СO2 + 2Н2О

Концентрированная серная кислота является окислителем. При нагревании смеси спирта с концентрированной серной кислотой образуется, кроме этилена и следов диэтилового эфира (СзН5)2О, ряд продуктов окисления органических соединений, например СО2, уголь С (обычно смесь в пробирке чернеет). Серная кислота при этом восстанавливается углеродом до сернистого ангидрида:

2H2SO4 + С СО2 + 2SO2 + 2H2O

Сернистый ангидрид также может обесцвечивать растворы брома и марганцевокислого калия подобно этилену. Поэтому образующийся этилен промывают раствором щелочи для очистки от SO2. Если реакцию вести в присутствии песка, сульфата алюминия (катализаторы, ускоряющие дегидратацию спирта), почернения смеси не происходит, следовательно, сернистый ангидрид не образуется.

Дегидратация спиртов является общим способом получения непредельных углеводородов.

Присоединение к этилену брома

Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты (см. опыт 1), опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 5 каплями бромной воды.

Получение этилена и его горение

Бромная вода быстро обесцвечивается вследствие присоединения атомов брома по месту двойной связи.

Химизм процесса:

СН2=СН2 + Вг2 СН2-СН2

│ │

Br Br

1,2-дибромэтан

Для алкенов характерны реакции присоединения по месту двойной связи.

Реакция обесцвечивания водного раствора брома служит качественной реакцией на двойную связь.

Отношение этилена к окислителям

Не прекращая нагревания пробирки со смесью спирта и серной кислоты (см. опыт 3.2.1), опускают конец газоотводной трубки в пробирку с 1 каплей раствора марганцевокислого калия и 4 каплями воды. Раствор марганцевокислого калия быстро обесцвечивается. При этом алкен окисляется в двухатомный спирт. Химизм процесса:

СН2=СН2 + [О] + Н-ОН СН2-СН2

│ │

ОН ОН

этиленгликоль

Эта реакция является качественной реакцией на двойную связь.

Дата добавления: 2015-10-19; просмотров: 766 | Нарушение авторских прав

Похожая информация:

  1. Quot;ПОЛУЧЕНИЕ ЭТОГО", ИЛИ ДЕЙСТВИТЕЛЬНО ЛИ НИЧТО — ЭТО КОЕ-ЧТО?
  2. Алкины, их общая формула. Этин (ацетилен), строение молекулы, химические свойства (горение, реакции присоединения), получение и применение
  3. Волокниты, текстолиты, гетинаксы – их состав, получение, применение
  4. Выбор поставщика, получение и оценка предложений. Методы выбора
  5. ВЫЯВЛЕНИЕ РЕСУРСОВ ПОДДЕРЖКИ ГРУППЫ И ПОЛУЧЕНИЕ ДОСТУПА К НИМ
  6. Глава 2 УПРАЖНЕНИЯ, НАПРАВЛЕННЫЕ НА ПОЛУЧЕНИЕ ОБРАТНОЙ СВЯЗИ
  7. Глава XVI. Множественность преступлений. альный вид этого преступления — получение взятки (ч
  8. ДЕНЬ ЧЕТВЕРТЫЙ: "ПОЛУЧЕНИЕ ЭТОГО", ИЛИ НАКОНЕЦ… НИЧТО
  9. Дикарбонильные соединения. Получение, химические свойства, применение. Отдельные представители
  10. Документальное оформление операций, связанных с получением и выдачей наличных денежных средств
  11. ЗАКЛЮЧЕНИЕ. Главной целью любого коммерческого предприятия является получение прибыли в размере, необходимом для обеспечения нормального функционирования
  12. Концентрирование этилена

Поиск на сайте:

Химические свойства этилена

История открытия этилена

Этилен впервые был получен немецким химиком Иоганном Бехером в 1680 году при действии купоросного масла (H2SO4) на винный (этиловый) спирт (C2H5OH).

CH3-CH2-OH+H2SO4→CH2=CH2+H2O

Вначале его отождествляли с «горючим воздухом», т. е. с водородом. Позднее, в 1795 году этилен подобным же образом получили голландские химики Дейман, Потс-ван-Трусвик, Бонд и Лауеренбург и описали под названием «маслородного газа», так как обнаружили способность этилена присоединять хлор с образованием маслянистой жидкости — хлористого этилена («масло голландских химиков»), (Прохоров,1978).

Изучение свойств этилена, его производных и гомологов началось с середины XIX века. Начало практического использования этих соединений положили классические исследования А.М. Бутлерова и его учеников в области непредельных соединений и особенно создания Бутлеровым теории химического строения. В 1860 году он получил этилен действием меди на йодистый метилен, установив структуру этилена.

В 1901 году Дмитрий Николаевич Нелюбов выращивал горох в лаборатории, В Санкт-Петербурге, но семена давали искривленные, укороченные проростки, у которых верхушка была согнута крючком и не сгибалась. В теплице и на свежем воздухе проростки были ровные, рослые, и верхушка на свету быстро распрямляла крючок. Нелюбов предложил, что фактор, вызывающий физиологический эффект, находится в воздухе лаборатории.

В то время помещения освещали газом. В уличных фонарях горел тот же газ, и давно было замечено, что при аварии в газопроводе стоящие рядом с местом утечки газа деревья преждевременно желтеют и сбрасывают листья.

Осветительный газ содержал разнообразные органические вещества. Чтобы удалить примесь газа, Нелюбов пропускал его через разогретую трубку с оксидом меди. В «очищенном» воздухе проростки гороха развивались нормально. Для того чтобы выяснить, какое именно вещество вызывает ответ проростков, Нелюбов добавлял различные компоненты светильного газа по очереди, и обнаружил, что добавка этилена вызывает:

1) замедление роста в длину и утолщение проростка,

2) «не разгибающуюся» апикальную петельку,

3) Изменение ориентации проростка в пространстве.

Эта физиологическая реакция проростков была названа тройным ответом на этилен. Горох оказался настолько чувствительным к этилену, что его стали использовать в биотестах для определения низких концентрациях этого газа. Вскоре было обнаружено, что этилен вызывает и другие эффекты: листопад, созревание плодов и т.д. Оказалось, что этилен способны синтезировать сами растения, т.е. этилен является фитогормоном (Петушкова,1986).

Физические свойства этилена

Этиле́н — органическое химическое соединение, описываемое формулой С2H4. Является простейшим алкеном (олефином).

Этилен – бесцветный газ со слабым сладким запахом плотностью 1,178 кг/м³ (легче воздуха), его вдыхание оказывает наркотическое действие на человека. Этилен растворяется в эфире и ацетоне, значительно меньше — в воде и спирте. При смешении с воздухом образует взрывоопасную смесь

Затвердевает при –169,5°C, плавится при таких же температурных условиях. Кипит этен при –103,8°C. Воспламеняется при нагревании до 540°C. Газ хорошо горит, пламя светящееся, со слабой копотью. Округленная молярная масса вещества — 28 г/моль. Третий и четвертый представители гомологического ряда этена — тоже газообразные вещества.

цветков эксперемент по органической химии. Методика и техника пособие для учителей

Физические свойства пятого и следующих алкенов отличаются, они являются жидкостями и твердыми телами.

Получение этилена

Основные способы получения этилена:

— дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей

CH3-CH2-Br + KOH → CH2 = CH2 + KBr + H2O;

— дегалогенирование дигалогенпроизводных алканов под действием активных металлов

Сl-CH2-CH2-Cl + Zn → ZnCl2 + CH2 = CH2;

— дегидратация этилена при его нагревании с серной кислотой (t >150˚ C) или пропускании его паров над катализатором

CH3-CH2-OH → CH2 = CH2 + H2O;

— дегидрирование этана при нагревании (500С) в присутствии катализатора (Ni, Pt, Pd)

CH3-CH3 → CH2 = CH2 + H2↑.

Химические свойства этилена

Для этилена характерны реакции, протекающщие по механизму электрофильного, присоединения, реакции радикального замещения, окисления, восстановления, полимеризации.

1. Галогенирование(электрофильное присоединение) — взаимодействие этилена с галогенами, например, с бромом, при котором происходит обесцвечивание бромной воды:

CH2 = CH2 + Br2 = Br-CH2-CH2Br.

Галогенирование этилена возможно также при нагревании (300С), в этом случае разрыва двойной связи не происходит – реакция протекает по механизму радикального замещения:

CH2 = CH2 + Cl2 → CH2 = CH-Cl + HCl.

2. Гидрогалогенирование — взаимодействие этилена с галогенводородами (HCl, HBr) с образование галогенпроизводных алканов:

CH2 = CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl.

3. Гидратация — взаимодействие этилена с водой в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной) с образованием предельного одноатомного спирта – этанола:

CH2 = CH2 + H2О → CH3-CH2-ОН.

Среди реакций электрофильного присоединения выделяют присоединение хлорноватистой кислоты(1), реакции гидрокси- и алкоксимеркурирования (2, 3) (получение ртутьорганических соединений) и гидроборирование (4):

CH2 = CH2 + HClO → CH2(OH)-CH2-Cl (1);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + H2O → CH2(OH)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (2);

CH2 = CH2 + (CH3COO)2Hg + R-OH → R-CH2(OCH3)-CH2-Hg-OCOCH3 + CH3COOH (3);

CH2 = CH2 + BH3 → CH3-CH2-BH2 (4).

Реакции нуклеофильного присоединения характерны для производных этилена, содержащих электроноакцепторные заместители. Среди реакций нуклеофильного присоединения особое место занимают реакции присоединения циановодородной кислоты, аммиака, этанола. Например,

2ON-CH = CH2 + HCN →2ON-CH2-CH2-CN.

4. окисление. Этилен легко окисляется. Если этилен пропускать через раствор перманганата калия, то он обесцветится. Эта реакция используется для отличия предельных и непредельных соединений. В результате образуется этиленгликоль

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 +4H2O = 3CH2(OH)-CH2(OH) +2MnO2 + 2KOH.

При жестком окислении этилена кипящим раствором перманганата калия в кислой среде происходит полный разрыв связи (σ-связи) с образованием муравьиной кислоты и углекислого газа:

Окисление этилена кислородом при 200С в присутствии CuCl2 и PdCl2 приводит к образованию ацетальдегида:

CH2 = CH2 +1/2O2 = CH3-CH = O.

5. гидрирование. При восстановлении этилена происходит образование этана, представителя класса алканов. Реакция восстановления (реакция гидрирования) этилена протекает по радикальному механизму. Условием протекания реакции является наличие катализаторов (Ni, Pd, Pt), а также нагревание реакционной смеси:

CH2 = CH2 + H2 = CH3-CH3.

6. Этилен вступает в реакцию полимеризации. Полимеризация — процесс образования высокомолекулярного соединения – полимера-путем соединения друг с другом с помощью главных валентностей молекул исходного низкомолекулярного вещества – мономера. Полимеризация этилена происходит под действием кислот (катионный механизм) или радикалов (радикальный механизм):

n CH2 = CH2 = -(-CH2-CH2-)n-.

7. Горение:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

8. Димеризация. Димеризация — процесс образования нового вещества путём соединения двух структурных элементов (молекул, в том числе белков, или частиц) в комплекс (димер), стабилизируемый слабыми и/или ковалентными связями.

2CH2=CH2→CH2=CH-CH2-CH3

Применение

Этилен используют в двух основных категориях: в качестве мономера, из которого построены большие углеродные цепи, и в качестве исходного материала для других двух-углеродных соединений. Полимеризации — это повторяющиеся объединения множества мелких молекул этилена в более крупные. Этот процесс происходит при высоких давлениях и температурах. Области применения этилена многочисленны. Полиэтилен – это полимер, который используется особенно массово в производстве упаковочных пленок, проволочных покрытий и пластиковых бутылок. Еще одно применение этилена в качестве мономера касается формирования линейных α-олефинов. Этилен является исходным материалом для приготовления ряда двух-углеродных соединений, таких как этанол (технический спирт), окись этилена (антифриз, полиэфирные волокна и пленки), ацетальдегида и винил хлорида. Кроме этих соединений, этилен с бензолом образует этилбензол, который используется в производстве пластмасс и синтетического каучука. Рассматриваемое вещество является одним из простейших углеводородов. Однако свойства этилена делают его биологически и хозяйственно значимым.

Свойства этилена дают хорошую коммерческую основу для большого количества органических (содержащих углерод и водород) материалов. Одиночные молекулы этилена могут быть соединены вместе для получения полиэтилена (что означает много молекул этилена). Полиэтилен используется для изготовления пластмасс. Кроме того, он может быть использован для изготовления моющих средств и синтетических смазочных материалов, которые представляют собой химические вещества, используемые для уменьшения трения. Применение этилена для получения стиролов актуально в процессе создания резины и защитной упаковки. Кроме того, он используется в обувной промышленности, особенно это касается спортивной обуви, а также при производстве автомобильных покрышек. Применение этилена является коммерчески важным, а сам газ является одним из наиболее часто производимых углеводородов в глобальном масштабе.

Этилен используется в производстве стекла специального назначения для автомобильной промышленности .

Дата добавления: 2017-04-14; просмотров: 2470 | Нарушение авторских прав

Поиск на сайте:

Новости и события

«Нижнекамскнефтехим» запустил установку изобутилена

«Нижнекамскнефтехим» 20 июня запустил на заводе изопрена-мономера производство изобутилена, сообщает пресс-служба президента Татарстана. В мероприятии приняли участие глава…

"Нижнекамскнефтехим" будет готовить площадку под комплекс этилен-600 в июле

Ведущий российский производитель синтетического каучука иэтилена компания "Нижнекамскнефтехим" (входит в группу ТАИФ) планирует начать подготовку стройплощадки п…

Татарстан: Нижнекамскнефтехим завершает строительство двух новых печей пиролиза

"Нижнекамскнефтехим" (НКНХ, входит в группу ТАИФ) продолжает реконструкцию производства олефинов. К настоящему времени компания практически завершила строительство двух нов…

Воронежская площадка СИБУРа стала пионером российской нефтехимии в использовании технического зрения для сортировки продукции

Воронежская площадка СИБУРа стала первым российским предприятием, которое использует техническое зрение для распознавания марки брикета каучука при управлении роботом-укладчиком. Это…

Казаньоргсинтез произвел рекордный объем полиэтилена за всю историю предприятия

Cостоялось годовое общее собрание акционеров Казаньоргсинтеза по итогам деятельности за 2017 г. В его работе приняли участие президент Татарстана …

Воронежсинтезкаучук повышает производительность

Воронежская площадка «Сибура» первой в российской нефтехимии начала использовать техническое зрения для сортировки продукции.

«Воронежсинтезкаучук» стал первым российским п…

Информация

Этилен легче воздуха

«Нижнекамскнефтехим» запустил установку изобутилена
"Нижнекамскнефтехим" будет готовить площадку под комплекс этилен-600 в июле
Татарстан: Нижнекамскнефтехим завершает строительство двух новых печей пиролиза

Качественная реакция на этилен

«Нижнекамскнефтехим» запустил установку изобутилена
"Нижнекамскнефтехим" будет готовить площадку под комплекс этилен-600 в июле
Татарстан: Нижнекамскнефтехим завершает строительство двух новых печей пиролиза

Каталог организаций и предприятий

Пикник 33

Мы являемся производителями древесного угля из 100% берёзового сырья. — уголь древесный (на соответствие ГОСТ 7657-84 / марки А). — средняя фракция (5-8 см), чистый, без пыли и отсева. — экологиче…

ПКФ Цвет

ЦВЕТ-МЕД

Цветывхимках

Доставка букетов цветов в Зеленоград, Химки, Куркино, в течении 2-3 часов с момента оформления заказа. Доставка цветов возможна также в Москву и ближайшие к нашему салону города Подмосковья: Долгопруд…

интернет-магазин цветов

Студии Цветов Slava Rosca- это эксклюзивная авторская флористика. Мы поможем правильно подобрать цветочную композицию для определенного повода с учетом возраста и ваших предпочтений. Мы собираем букет…

ТД Буржуй-к

Производство и продажа водогрейных котлов длительного горения на твердом топливе.изготовление винтовых свай и металлоконструкции общего назначения…

Предложения на покупку и продажу продукции

Ролл ап мобильный выставочный стенд

Ролл ап мобильный выставочный стенд Roll up мобильный выставочный стенд Производим и продаем в Минске мобильные выставочные стенды: Поп ап, Ролл ап, Промо стойки, Ресепшн, Пресс волл, Баннерные стенд…

Roll up мобильный выставочный стенд ролл ап

Ролл ап мобильный выставочный стенд Roll up мобильный выставочный стенд Производим и продаем в Минске мобильные выставочные стенды: Поп ап, Ролл ап, Промо стойки, Ресепшн, Пресс волл, Баннерные стенд…

Ролл ап мобильный выставочный стенд

Ролл ап мобильный выставочный стенд Roll up мобильный выставочный стенд Производим и продаем в Минске мобильные выставочные стенды: Поп ап, Ролл ап, Промо стойки, Ресепшн, Пресс волл, Баннерные стенд…

Roll up мобильный выставочный стенд ролл ап

Ролл ап мобильный выставочный стенд Roll up мобильный выставочный стенд Производим и продаем в Минске мобильные выставочные стенды: Поп ап, Ролл ап, Промо стойки, Ресепшн, Пресс волл, Баннерные стенд…

Сода кальцинированная

Сода кальцинированная техническая (натрий углекислый) порошок или гранулы белого цвета. Применение кальцинированной соды: — в стекольной промышленности; — в цветной металлургии; — в целлюлозно-бума…

Закупаем полимерные материалы любого цвета

Закупим отходы ПОЛИСТИРОЛА ( УПМ , УПС, БОПС ) . Цвет любой. Вырубку, высечку, обрезь , лист, изделия , дробленку, ввиде лома, изделий, дробленки, литников, сливов. Отходы ПНД ( 273 / 276 / 277 ). А…

Новости и события

СМИ узнали о переходе «Роснефтегаза» на выплату дивидендов два раза в год

Госкомпания перешла на новый режим выплаты промежуточных дивидендов по итогам полугодий, выяснили «Ведомости». За прошедший год «Роснефтегаз» заплатит в бюджет сумму вдвое меньше той…

Московский Арбитраж направил иск «Татнефти» к Украине на $144 млн в Ставрополь

Суд посчитал невозможным наложить взыскание на украинский культурный центр в Москве.

Арбитражный суд Москвы передал иск «Татнефти» к Украине о взыскании $144 млн компенсаци…

В Киргизии в ближайшее время ожидается рост цен на ГСМ 

Рост ценна горюче-смазочные материалы в Киргизии в ближайшие месяцы достигнет 10 процентов. Об этом заявили в Ассоциации нефтетрейдеров (АН) КР. П…

Израильский газ нуждается в новых рынках сбыта

В Израиле примерно в 80 километрах от берегов Хайфы в круглосуточном режиме работают буровые вышки, платформы и трубопроводы, добывающие природный газ в районе одного из самых крупне…

Переговоры с МВФ о повышении цены на газ продолжаются

Украинские эксперты и политики соглашаются с утверждением, что сегодня на Украине цены на газ для населения и промышленности необоснованно завышены. Именно с этим связаны сверхприбыл…

Совладелец «Альфа-Групп» оценил совместную с BASF компанию в €20 млрд

Объединенная нефтегазовая компания Wintershall DEA, которую совладельцы «Альфа-Групп» создают вместе с BASF, будет стоить «ориентировочно» €20 млрд, рассказал РБК Герман Хан. Российс…

Информация

Где используют этилен

СМИ узнали о переходе «Роснефтегаза» на выплату дивидендов два раза в год
Московский Арбитраж направил иск «Татнефти» к Украине на $144 млн в Ставрополь
В Киргизии в ближайшее время ожидается рост цен на ГСМ 

Как горит этилен

СМИ узнали о переходе «Роснефтегаза» на выплату дивидендов два раза в год
Московский Арбитраж направил иск «Татнефти» к Украине на $144 млн в Ставрополь
В Киргизии в ближайшее время ожидается рост цен на ГСМ 

Каталог организаций и предприятий

БРОМ

АВиА-Плюс

Кран сервис плюс

Сталь-Плюс

Форпост Плюс

ПК Агрика-плюс

Реакция этилена с бромом

Автор Л.А.Цветков

Ознакомлению учащихся с этой реакцией должно быть уделено особое внимание, так как она наиболее типична для непредельных углеводородов и вместе с тем сравнительно легко осуществима в школьных условиях. Выполнение опыта облегчается тем, что реакция идет как с чистым бромом, так и с бромной водой. 

Опыт может ставиться с различными целями: в связи с обоснованием структурной формулы этилена; для показа химических свойств вещества; для открытия непредельного соединения; для получения дибромэтана. 

1. После того как установлена молекулярная формула этилена, может быть поставлен опыт, на базе которого можно сделать заключение о структурной формуле этого вещества. Учащимся сообщается, что опыт будет заключаться в исследовании реакции этилена с бромом, которая является для изучаемого вещества наиболее характерной. 

Собирают прибор: 

Колбу (из прочного стекла) предварительно заполняют этиленом по способу вытеснения воды и сначала закрывают ее в ванне обычной пробкой, а затем быстро заменяют эту пробку на пробку с двумя отверстиями для канальной воронки и отводной трубки. В стакан наливают воду с таким расчетом, чтобы объем ее был не меньше емкости колбы. 

В колбу с этиленом постепенно при охлаждении (водяная баня) прикалывают бром и встряхивают ее содержимое. Прибавление брома продолжают до тех пор, пока с ним не прореагирует весь этилен, т.е. пока новые капли брома не будут оставаться без изменений. Наблюдают образование на стенках колбы маслянистых капель нового вещества. Отмечают по делениям объем вступившего в реакцию брома и вычисляют его весовое количество. Затем опускают трубку в сосуд с водой и, если колба достаточно охладилась, открывают зажим. Вода с силой устремляется в колбу и заполняет ее почти целиком. 

Учитель сообщает, что, как показывает опыт, в результате этой реакции образуется одно вещество, которое учащиеся видят на стенках колбы, других веществ не найдено. Поэтому, когда этилен вступит в реакцию, в колбе образуется разреженное пространство, куда и устремляется вода под давлением атмосферного воздуха. 

Каков же состав нового вещества, получившегося при соединении этилена с бромом? Учащиеся сравнивают количество прореагировавших этилена и брома (в молях) и находят, что на каждую молекулу этилена расходовалась молекула брома. В таком случае уравнение реакции должно быть написано в следующем виде: 

С2Н4 + Вг2à С2Н4Вг2

Если полученное вещество, сообщает преподаватель, собрать и подвергнуть анализу, то формула его С2Н4Вг2 подтверждается. Это вещество — дибромэтан, структурная формула которого 

Чтобы представить себе строение этилена, надо, следовательно, убрать из молекулы два атома брома. Тогда освободившиеся от атомов брома валентности углерода смыкаются друг с другом и образуют двойную связь 

Это и будет структурная формула этилена. 

Если постановка предыдущего опыта затрудняет учителя, опыт может быть показан в упрощенном виде как иллюстрация химических свойств этилена. 

В цилиндр с этиленом наливают бромной воды, закрывают его пробкой или стеклянной притертой пластинкой (не рукой!) и взбалтывают. Окраска брома очень быстро исчезает. Обращают внимание на звук врывающегося в цилиндр воздуха при открывании пробки, что говорит об израсходовании газа на реакцию. 

Учитель сообщает, что полученное вещество изучено и оказалось известным учащимся (теоретически) галогенопроизводным этана — дибромэтаном. Составляют уравнение реакции в обычном и в структурном виде и делают заключение о структурной формуле этилена, как описано выше. 

Чтобы сделать опыт хорошо видимым, следует пользоваться по возможности концентрированной бромной водой и цилиндрами большого диаметра, тогда изменение окраски воды будет разительным. 

Учителя нередко задают вопрос: сколько бромной воды следует приливать в цилиндр с газом? Точного ответа здесь дать нельзя, так как цилиндры могут быть взяты разных объемов, и бромная вода обычно готовится неопределенной концентрации. Большой точности опыт, однако, и не требует. Если бромной воды будет взято меньше, чем полагается по стехиометрическому соотношению, она полностью обесцветится, а остаток этилена на результат наблюдения не повлияет. Если же бромной воды будет взято несколько больше, чем полагается, и бром вступит в реакцию не полностью, все же концентрация его снижается настолько, что вода кажется бесцветной или значительно обесцветившейся. Разумеется, до занятия надо проверить опыт, чтобы установить нужное количество бромной воды. 

3. Реакция этилена с бромом может быть использована для проведения внешне эффектного опыта. Он основан на том, что при реакции этилена с бромом в замкнутом сосуде образуется разреженное пространство. Толстостенный сосуд емкостью 0,5-1 л наполняют этиленом, в него осторожно помещают 1-2 ампулы с бромом в зависимости от объема склянки и величины ампул и закрывают пробкой, через которую проходит стеклянная трубка с краном. Встряхивают склянку так, чтобы обломились концы ампул. Склянка заполняется парами брома, окраска которых, однако, постепенно исчезает, так как бром вступает в реакцию с этиленом. В сосуде образуется разреженное пространство. Конец стеклянной трубки опускают в чашку с подкрашенной водой и открывают кран

Вода с силой устремляется в склянку и бьет фонтаном.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *