On

Цис пентен 2 структурная формула

Posted by admin

Формуле С5Н10 соответствуют циклические предельные углеводороды (циклоалканы или циклопарафины) и непредельные углеводороды с одной двойной связью (алкены). Формулы циклоалканов:

Циклопентан

Метилциклобутан

1,1-диметилциклопропан

1,2-диметилциклопропан

Этилциклопропан

Формулы алкенов:

пентен-1

транс-пентен-2

цис-пентен-2

3-метилбутен-1

2-метилбутен-2

По радикальной номенклатуре углеводороды с двойной связью называют как

производный этилена, а с тройной — как производные ацетилена, с указанием в

названия радикалов – заместителей.

Составьте структурные формулы цис — и транс-изомеров для пентена-2

Замещающие группы в названии перечисляются

по усложнению.

метилэтилен

изопропилацетилен

Если в молекулах ненасыщенных углеводородов заместители связаны с разными

углеродными атомами, составляющими основу родоначальника — этилена, то к

названию прибавляют префикс "симм" (симметричный), если же заместители

отходят от одного и того же атома углерода основы, префикс "несимм-" (несимметричный).

     
   
 

Положение заместителей можно также указывать буквами α и β.

Симм-диметилэтилен несимм-метилизопропилэтилен

( . -диметилэтилен ( -метил-β-изопропилэтилен)

Непредельный углеводород более сложного строения можно назвать, взяв за основу метан,

причем названия непредельных радикалов ставят после предельных, имеющих такое же

число атомов углерода. Пример:

метилэтилвинилэтинилметан

Дата добавления: 2015-06-26; просмотров: 1150; Опубликованный материал нарушает авторские права? | Защита персональных данных |

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском:

Читайте также:

Сколько изомеров у Пентен-1?

Написать структурные формулы углеводородов 1) 2-метил-2-пентен 2) 2,2,5,5-тетрометил-3-гептин 3) 2,2,3-триметил-3-гексен 4) 2-метил-3-гескин 5) 2-метил-1-бутен 6) 3-метин-1-бутин

Ответы:

1) СH3 — C = CH2 — CH2 — CH3               |              CH3 2)          CH3                         CH3               |                                |     CH3 — C — C (тройная связь) C — CH2 — CH2 — CH3               |                                 |              CH3                          CH3 3)                   CH3                   |        CH3 — CH — C = CH — CH2 — CH3                     |      |                   CH3 CH3 4)             CH3 — CH — C(тройная связь) C — CH2 — CH2 — CH3                   |                  CH3 5) CH2 = C — CH2 — CH3                |                CH3 6)          CH (тройная связь) C — СH — CH3                                         |                                         CH3

Несимметричный дифенилэтилен

Cтраница 1

Несимметричный дифенилэтилен по отношению к хлоридам арилдиазония проявляет высокую реакционноспособность.  [1]

При разложении алкоголята концентрированными минеральными кислотами спирт дегидратируется и получается несимметричный дифенилэтилен.  [2]

Элоктрон может взаимодействовать и в трех направлениях, как, например, в несимметричном дифенилэтилене. Устойчивость свободных радикалов типа трифе-нилметила можно объяснить тем, что тс-электронное облако метильного углерода рассредоточено в немалой степени ( которз Ю можно было бы вычислить, если бы имелись данные о межатомных расстояниях для этого радикала) в направлениях трех ииязей центрального углеродного атома с фенилами.

Справочник химика 21

 [3]

Изучение структуры этих продуктов нами производится. Для несимметричного дифенилэтилена результаты исследования опубликованы.  [4]

Баландину, катализаторы обычно обладают микрошероховатой структурой поверхности. Например, при дегидрогенизации несимметричного дифенилэтилена активные центры находятся на выступах, так как иначе при дублетной модели вторая фенильная группа стерически препятствовала бы гидрогенизации. Там же должны находиться и активные центры при дегидрогенизации других алкилбензолов.  [5]

Уже в первой статье, посвященной полимеризации несимметричного дифенилэтилена [43], С. В. Лебедев констатировал, что схема А. М. Бутлерова нелегко объясняет некоторые явления, наблюдаемые при полимеризации этиленовых углеводородов. В качестве примера он указывал, что процесс полимеризации изобутилена проходит и без воздействия возбудителей полимеризации при 200, в то время как по схеме А. М. Бутлерова серная кислота принимает участие в образовании димерной и полимерной форм; при полимеризации изобутилена всегда имеет место образование высокомолекулярных продуктов, а при полимеризации несимметричного дифенилэтилена наблюдается образование только димерных форм.  [6]

Уже в первой статье, посвященной полимеризации несимметричного дифенилэтилена [43], С. В. Лебедев констатировал, что схема А. М. Бутлерова нелегко объясняет некоторые явления, наблюдаемые при полимеризации этиленовых углеводородов. В качестве примера он указывал, что процесс полимеризации изобутилена проходит и без воздействия возбудителей полимеризации при 200, в то время как по схеме А. М. Бутлерова серная кислота принимает участие в образовании димерной и полимерной форм; при полимеризации изобутилена всегда имеет место образование высокомолекулярных продуктов, а при полимеризации несимметричного дифенилэтилена наблюдается образование только димерных форм.  [7]

Изомеризацию ароматических углеводородов можно предполагать или как процесс раскрытия цикла и образования ненасыщенного углеводорода с открытой цепью, или как перемещение двойной связи в боковую цепь, или, наконец, как перемещение радикалов в цикл, когда боковая цепь изомеризована Первая попытка изомеризовать ароматические углеводороды была сделана Якобсеном [22] при превращении дурола в триметилбензол и ксилол с 10 % хлористого алюминия при низкой температуре. Это было повторено Смитом и Кессом [37], которые обнаружили, что обработка серной кислотой вызывает у дурола и изодурола перемещение метальных групп внутри молекулы, что приводит к образованию 1 2 3 4-тетраметилбензола. Насыщенный димер несимметричного дифенилэтилена был впервые приготовлен Лебедевым и Андреевским [26], применившими в качестве катализатора димеризации флоридин. Они установили, что продукт димеризации — фенилиро ванный бутилен при нагревании до 215 с тем же самым катализатором в течение шести часов изоме-ризуется в насыщенный цикле бутено вый димер.  [8]

Любой заместитель, находящийся у двойной связи, занимает определенный объем. Если он достаточно велик, то такой заместитель частично экранирует двойную связь и снижает ее реакционную способность. Так, стирол полимеризуется легче несимметричного дифенилэтилена.  [9]

При присоединении свободного радикала по двойной алкеновой связи для образования новой связи используется только один тг-елек-трон двойной связи; второй тг-электрон остается неспаренным в новом радикале. Присоединение радикала происходит всегда у наименее замещенного ( более гидрогенизированного) атома углерода алкена, так как при этом образуются вторичный или третичный радикал, которые более устойчивы, чем первичные радикалы, как уже отмечалось выше. Поэтому реакционная способность различных простых алкенов изменяется в ряду: этилен пропилен изобутилен или этилен стирол С несимметричный дифенилэтилен.  [10]

Строение мономера играет существенную роль, определяя его способность к термической полимеризации. Шорыгин и Шорыгина [18] нашли, что при 100 и 170 стирол, о — и п-бромстирслы, о — и п-метоксистиролы, о-и п-аминостиролы способны к термической полимеризации. Циклогексил-этилен только димеризуется, а октен-1, анетол, сафрол, нзосафрол, эйгенол, изоэйгенол, симметричный и несимметричный фошшмстплэтилен, несимметричный дифенилэтилен, ш-бромстирол и стильбен не полимери-зуются.  [11]

Уже в первой статье, посвященной полимеризации несимметричного дифенилэтилена [43], С. В. Лебедев констатировал, что схема А. М. Бутлерова нелегко объясняет некоторые явления, наблюдаемые при полимеризации этиленовых углеводородов. В качестве примера он указывал, что процесс полимеризации изобутилена проходит и без воздействия возбудителей полимеризации при 200, в то время как по схеме А. М. Бутлерова серная кислота принимает участие в образовании димерной и полимерной форм; при полимеризации изобутилена всегда имеет место образование высокомолекулярных продуктов, а при полимеризации несимметричного дифенилэтилена наблюдается образование только димерных форм.  [12]

На основании этих данных были построены модели молекул [75], с совершенной очевидностью указывающие на достаточно большую свободную поверхность углеродных атомов ( и, следовательно, на возможность вступать в реакции полимеризации) этилена, всех четырех фторзамещенных, хлористого винила, хлористого винилидена, пропилена, изобутилена, бромистого винила, бромистого винилидена, йодистого винила и стирола. На моделях показано наряду с этим, что молекулы симметричных дихлорэтилена и диметилэтилена, трихлорэти-лена, триметилэтилена имеют незначительную свободную поверхность ненасыщенных углеродных атомов, что должно препятствовать их полимеризации. Кроме того, у симметричных молекул инактивации способствует отсутствие диполыгого момента. Большая активность, вызываемая образованием диполя, у несимметричного дифенилэтилена почти полностью подавляется экранированием ненасыщенных атомов углерода большими: фенильными группами. С помощью моделей наглядно объяснено также и отсутствие способности к полимеризации у всех видов тетразамещенных этиленов, кроме тетрафторэтилена. К отсутствию дипольного момента здесь прибавляется еще чаще всего полное экранирование С С-группировки, ответственной за полимеризацию.  [13]

Страницы:      1

Пентены (амилены) — общее название для непредельных углеводородов гомологического ряда алкенов с химической формулой С5Н10.

Строение

Всего пентены насчитывают в своём составе 6 изомеров, в т. ч. цис- и транс-изомеров:

  1. пентен-1 (α-амилен) CH2=CH-CH2-CH2-CH3
  2. цис-пентен-2 (цис-β-амилен) CH3-CH=CH-CH2-CH3
  3. транс-пентен-2 (транс-β-амилен) CH3-CH=CH-CH2-CH3
  4. 2-метилбутен-1 (γ-изоамилен) CH2=C(CH3)-CH2-CH3
  5. 3-метилбутен-1 (α-изоамилен) CH2=CH-CH(CH3)-CH3
  6. 2-метилбутен-2 (β-изоамилен) CH3-CH=C(CH3)-CH3

Пентен в своей молекулярной структуре имеет одну двойную связь. 1-пентен и 2-пентен различаются по местонахождению ковалентной связи — в первой или второй углерод-углерод двойной связи.

цис-пентен-2

1-пентен является альфа-олефином.

Свойства

Пентены представляют собой низкокипящие жидкости, нерастворимые в воде, но растворимые в органических растворителях. Температура плавления находится в диапазоне от -168,5°C (3-метилбутен-1) до -137,56 (2-метилбутен-1), температура кипения меняется от 20,06°C (3-метилбутен-1) до 38,57°C (2-метилбутен-2).

Пентены обладают всеми свойствами алкенов.

Получение

Наиболее часто 1-пентен образуется как побочный продукт каталитического или термического крекинганефти или как побочный продукт производства этилена или пропилена путём термического крекинга углеводородныхфракций.

1-Пентен необычайно устойчив в виде компонента смеси. Поэтому его смешивают с другими углеводородами и путём алкилирования с изобутаном используют для получения бензина.

Коммерческим производителем 1-пентена, алкена с двойной связью на конце линейной цепочки, является только южноафриканская нефтехимическая компания Sasol Ltd, выделяющая его из неочищенной нефти, используя процесс синтеза Фишера-Тропша.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3 (Мед-Пол). — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.

CC© wikiredia.ru

Составьте структурные формулы цис- и транс-изомеров для пентена-2

Триметилэтилен — средство для наркоза, действие которого схоже с действием этилового эфира.

Показания к применению триметилэтилена

Неприятный запах и возможность осложнений обусловили то, что триметилэтилен как обезболивающее средство применялся только для кратковременных небольших операций, в основном, в стоматологии для рауш-наркоза, например при экстракции зубов. При вдыхании паров триметилэтилена такое состояние наступает через 1–2 минуты, с минимальным периодом возбуждения. Пробуждение быстрое, обычно без рвоты, и неприятных ощущений.

Побочные явления

Иногда при применении препарата наблюдались тетанические и клонические судороги различных групп мышц и дрожание конечностей.

Особые указания

Сознание и рефлексы под действием триметилэтилена исчезают не полностью, кроме того, пробуждение происходит быстрее, чем от эфира. Полный наркоз с применением триметилэтилена без риска остановки дыхания недостижим.

Свойства

Триметилэтилен (Trimethylaethylenum) — C5H10 — легковоспламеняющаяся жидкость с неприятным запахом, напоминающим горчичное масло, с воздухом образует взрывоопасную смесь, в спирте, хлороформе и эфире растворима в любых пропорциях.

Температура кипения триметилэтилена — 30° C, удельный вес = 0,65.

Триметилэтилен получают взаимодействием хлорида цинка с амиловым спиртом.

Аналог

Амилен.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *